化学性质和物理性质的区别？
化学性质和物理性质最根本的区别是 内容不同，化学性质的内容是物质的可燃性，还原性，氧化性，酸碱性，稳定性。而物理性质的内容是物质的颜色，状态，沸点，硬度，密度，挥发性，溶解性等。 化学性质需要化学变化才能表现出来，而物理性质不需要化学变化就能表现出来。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如指 化学性质 酸性液体
：颜色、状态、气味、密度、硬度、光泽、溶解性、挥发性、导电性、延展性等、熔点、沸点、导热性等。 化学性质：物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等。
什么叫化学性质？
物质在化学变化中表现出来的性质属于化学性质。
化学变化是指有新物质生成的变化，其本质是原子的重新组合，是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。常见的化学变化如燃烧、中和等，其中表现出的氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等性质都属于化学性质。与化学性质对应的是物理性质，没有发生化学变化就能够表现出来的性质属于物理性质。常见的物理性质如熔点、沸点、溶解性、密度、气味、状态、颜色等。如蜡烛燃烧，由于有二氧化碳和水这些新物质生成，属于化学变化，其中蜡烛表现一定的还原性或者说可燃性，就属于化学性质。蜡烛燃烧过程中由固态变为液态，属于物理变化，由此表现的蜡烛熔点较低这一性质就属于物理性质。
钠的物理性质和化学性质
物理性质：
1、银白色金属；
2、质地软，可用刀切割；
3、密度比水小，能浮在水面上；
4、熔点低，小于一百度；
5、能导电导热；
化学性质：
1、钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里；
2、钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠；
3、钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物；
4、钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；
5、钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来；
S的物理性质和化学性质
单质硫的性质：物理性质 ：硫为淡黄色晶体，俗称硫黄。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点112℃，沸点444、6℃。化学性质：与金属反应，与变价金属反应生成低价硫化物，硫粉与铁粉的反应。
与非金属反应：
与氧气反应：在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰；与氢气反应；与碱反应：附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤 ；与强氧化性酸反应。
特性 Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。
物理性质和化学性质的区别是什么
一、本质不同
1、物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。
2、化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。
二、特点不同
1、物理性质：
物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。
2、化学性质：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
物理性质的研究方法
通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；
也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。
腐蚀性是化学性质还是物理性质
腐蚀性是化学性质。
介绍如下：
1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等；
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 ，如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
氯酸钾的物理性质与化学性质急需
氯酸钾的物理性质：无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7、1g，在100℃时是56、4g。不易潮解。氯酸钾的化学性质，氯酸钾为强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。
石墨导电是化学性质还是物理性质
物理性质
石墨导电是自由电子的移动啊，没有生成新的物质，不是化学变化，当然也就不是化学变化。
物理性质：一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质； 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
碳的物理性质还有化学性质
物理性质：
1、现代已知的同位素共有十五种，有碳8至碳22，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达5730年，其他的为稳定同位素；
2、同素异形体，金刚石碳以无烟煤，石墨和钻石的形式天然的存在，历史上更容易得到的是煤灰或木炭。
化学性质：
1、在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体；
2、在空气中燃烧放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体二氧化碳，当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳；
3、作为还原剂，碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质；
4、稳定性，碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。
O3的化学性质及物理性质有哪些
化学性质：臭氧很不稳定，在常温常态常压下即可分解为氧气。臭氧的氧化能力极强，其氧化还原电位仅次于氟。臭氧是氧气的同素异形体，它是一种具有特殊气味的淡蓝色气体。
物理性质：在常温、常态、常压下，较低浓度的臭氧是无色气体，当浓度达到百分之15时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水，在常温常态常压下臭氧在水中的溶解度比氧高约13倍，比空气高25倍。臭氧的密度是2、14克每升，沸点是零下111摄氏度，熔点是零下192摄氏度。臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。
石油的物理性质和化学性质
1、石油的物理性质因产地而异，密度为0。8到1、0克每立方厘米，粘度范围很宽，凝固点差别很大，沸点范围为常温到500摄氏度以上，可溶于多种有机溶剂，不溶于水，但可与水形成乳状液。
2、石油的化学性质，主要是由不同的碳氢化合物混合组成，组成石油的化学元素主要是碳、氢，其余为硫、氮、氧及微量金属元素。
3、石油的化学性质，由碳和氢化合形成的烃类，约占百分之九十五到百分之九十九，各种烃类按其结构分为烷烃、环烷烃、芳香烃。
4、天然石油不含烯烃而二次加工产物中常含有数量不等的烯烃和炔烃，含硫、氧、氮的化合物对石油产品有害。
5、石油主要被用作燃油和汽油，燃料油和汽油在2012年组成世界上最重要的二次能源之一。
锌的化学性质和物理性质
锌的化学性质：
1、单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。
2、氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
锌的物理性质：
锌是一种蓝白色金属，当温度达到225摄氏度后，锌氧化激烈，燃烧时，发出蓝绿色火焰，锌易溶于酸，也易从溶液中置换金，银，铜等，锌在 自然界中，多以硫化物状态存在，主要含锌矿物是闪锌矿，也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期，第I
